Lehrbuch der anorganischen Chemie |
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absorbirt Affinität ähnlich Alkalien Ammoniak amorphes Anhydrid Arsen Atome Atomgewicht ausgeschieden basische beträgt bilden bildet Bildung Bildungswärme Blei Brom Calcium chemischen Chlor Chloride Chlorwasserstoff concentrirte daher Dampfdichte Dämpfe destillirt direct Doppelsalze Eigenschaften Einwirkung Eisen Elemente enthalten entsprechend entsteht erhalten Erhitzen Erwärmen farblose findet Flamme Flüssigkeit folgende freien Zustande Gasdichte Gase gefällt gelbe Gemenge gewöhnlich gleich Glühen grossen Gruppe H₂ H₂O Halogene Hydrate Hydroxyde isomorph Kalium Kaliumcarbonat Kohle Kohlendioxyd Kohlenstoff Körper Krystalle krystallinische krystallisirt Kupfer lässt leicht löslich letzteren lich löst Luft Masse meisten Menge Metalle Metalloide Molecüle Natrium Niederschlag Octaëdern Oxyde oxydirt Oxydverbindungen Ozon Perioden Phosphor Phosphorsäure Platin Prismen Pulver Quecksilber Reaction reducirt Röhre rothe Salpetersäure Salze Salzsäure Sauerstoff Sauerstoffverbindungen Säure scheidet Schmelzen schmilzt Schwefel Schwefeldioxyd Schwefelsäure Schwefelwasserstoff siedet Silber Silicium specifische Gewicht stark Stickstoff Stickstoffoxyd Stickstoffoxydul Substanzen sulfat Temperatur Theile unlöslich Verbindungen Verbrennen verdünnter Vereinigung vergl verschiedenen Volum Wärme Wasser wässerigen Lösung Wasserstoff weisse zersetzt Zink Zinn